2022四川高考化学冲刺试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分。第I卷（选择题）1至4页，第II卷（非选择题）5至8页，共8页，满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 0- 16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Zn- 65 Ag- 108
第I卷（选择题，共40分）
本卷选择题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂可能是
A.乙醇 B.烧碱 C.硝酸钾 D.明矾
2.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A. NaClO溶液可用来杀灭新冠病毒
B. 可用淀粉溶液来检验是否为加碘盐
C. 制造医用口罩的材料聚丙烯来自于石油化工
D. 葡萄酒可用二氧化硫作防腐剂和抗氧化剂
3.下列分析错误的是
A. 酸性：HC1O4 > H3PO4
B. 离子半径：F- >Mg2+
C. 阴离子还原性：Cl- >S2-
D. H、N、O三种元素可形成离子化合物
4.下列离子在溶液中能大量共存的是
A Na+、Ca2+、Cl-、CO32-
B. HCO3-、K+、NH4+、OH
C. Fe2+、H+、SO42-、NO3-
D. Na+、K+、CO32-、SiO32-
5.天然橡胶的单体是异戊二烯(), 下列说法正确的是
A与乙烯是同系物
B.能发生加成聚合反应
C.常温下能与水互溶
D.分子中所有原子共平面
6.下列反应的应用错误的是
A.可用氧化铁与铝在高温下反应炼铁
B.硫化钠与浓硫酸反应可制备硫化氢
C.铁丝在氯气中燃烧可制得无三水氯化铁
D.氧化钙与水反应可用作自热米饭加热
7.下列化学方程式中，不能准确表达其变化的是
A. 钠在空气中变暗：2Na+O2=Na2O2
B. 蔗糖加浓硫酸变黑：C12H22O11 12C+llH2O
C. 漂白粉久置失效：Ca(ClO)2+ CO2+H2O=CaCO3+2HC1O 2HC1O=2HCl十O2
D.SO2形成酸雨：2SO2+O2 +2H2O=2H2SO4
8.下列有关物质的鉴别或检验错误的是
A. 用激光笔照射区别食盐水和蛋白质溶液
B. 向溶液中滴入铁氰化钾溶液，可检验溶液中是否存在Fe2+
C. 将红色石蕊试纸伸到集气瓶口可检验瓶里是不是氨气
D. 向溶液中滴入足量稀盐酸后再滴入氯化钡溶液，可检验溶液中是否存在SO42-
9.下列实验操作正确的是
A. 配制0.4mol/LNaOH溶液：将4.0gNaOH固体放入250mL容量瓶，加水至刻度线
B. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入NaOH溶液洗涤、分液
C. 测定氯水的pH：将氯水滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比较
D. 验证Mg(OH)2的溶解度比Fe(OH)3大：向Mg(OH)2悬浊液中滴入FeCl3溶液
10.下列说法正确的是
A. 升高H2SO4稀溶液温度，溶液中c(OH- )增大
B. pH=3的CH3COOH 溶液加入CH3COONa固体，溶液的pH减小
C. NaClO稀溶液中加入NaClO固体，溶液中 增大
D. 向AgCl、Ag2CrO4的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变
11. 下列实验现象和结论均正确的是
A. 将石蜡油蒸气通过炽热碎瓷片后产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，说明气体中不含烷烃
B. 将铝箔在酒精灯上加热，熔化的铝不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高
C. 将钠投入盛有无水乙醇的试管中，钠浮在液面上且有气泡冒出，说明钠密度比乙醇小
D. 将少量过氧化钠粉末加入水中，向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液保持红色，说明 反应生成了碱
12. 实验室探究从海水中提取溴的主要过程为：
，下列装置或操作在实验中未涉及到的是
13. 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含有氮原子总数为0.2NA
B. 7.8gNa2O2与水完全反应，转移的电子数为0.2NA
C. 2.8gCO和N2混合气体中含有质子数为1.4NA
D. 标准状况下，2.24L环丙烷中化学键数目为0.9NA
14. 为达到相应实验目的，下列实验设计可行的是
编号
实验目的
实验过程
A
探究浓度对化学平衡移动的影响
向盛有5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液的试管中滴入3滴浓硫酸，振荡
B
观察Fe(OH)2 颜色
向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氨水，立即振荡
C
检验K+
用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧，观察现象
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有2mL0.01mol/LH2C2O4溶液的试管中分别加入4mL0.01mol/L和0.02mol/LKMnO4溶液，观察现象
15. 实验室利用下图所示装置测定水中氢氧元素之比。下列说法错误的是
A. ①、③、④中依次盛装无水CaCl2、碱石灰、碱石灰
B. 需测定实验前后装置②和装置③的质量差
C. 结束反应时，应先移走酒精灯，待装置②的玻璃管冷至室温，再关闭活塞K
D. 实验后装置②的玻璃管中CuO未全部变红，对实验结果无影响
16. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是
选项物质
a
b
c
A
Na2CO3
NaHCO3
CO2
B
NO
NO2
HNO3
C
FeCl3
FeCl2
Fe
D
Al2O3
Al(OH)3
AlC13
17. 锂可用于氮的固定，其转化过程如图所示。下列说法错误的是
A 反应①中N2是氧化剂
B. 反应②属于复分解反应
C. 转化过程中涉及的H2O、LiOH都属于电解质
D. 反应③中Li在阳极生成
18. 液体锌二次电池具有电压高、成本低、安全性强和可循环使用等特点。已知：
①Zn(OH)2+2OH- =Zn(OH)42-，②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。下列说
法错误的是
A 电池放电时，电子由电极B经导线流向电极A
B. 电池反应为MnO2 +Zn+4H++ 4OH-=Mn2++ Zn(OH)42-+2H2O
C. 电池充电时，H+向电极A移动
D. 电池充电时，电极B的质量增大
19. 用活性炭还原氮氧化物可防止空气污染。向1L密闭容器加入一定量的活性炭和NO,某温度下发生反应：①C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH
已知：②C(s)+O2(g)CO2 (g) ΔH1=-393.5kJ/mol
③N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2=+180.5kJ/mol
下列说法错误的是
A. ΔH=-574.0kJ/mol
B. 当容器内气体密度不变时，反应①达到平衡状态
C. 反应③正反应的活化能大于180.5kJ/mol
D. 反应①达到平衡后，增大压强平衡向正反应方向移动
20. 室温下，用0.10 mol/LCH3COOH溶液滴定 10.00mL浓度均为0.10 mol/LNaOH和NH3•H2O的混合液，混合溶液的相对导电能力随乙酸滴入的变化曲线如下图所示。已知：Ka(CH3COOH)=1.8×l0-5,Kb(NH3•H2O）=1.8×l0-5。下列叙述错误的是
A ab段为CH3OOH与NaOH的中和过程
B. b点水的电离程度最大
C. C点3c(Na+)= 2c(CH3COOH )+2c (CH 3COO-)
D. d点c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)> c(H+)
第I卷（非选择题，共60分）
注意事项：
1.用黑色签字笔将答案写在答题卡规定的位置上。
2.本卷非选择题共有6个题。
21. (10分）R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。R的最外层电子数是内层电子数的两倍，X2W2可用于呼吸面具，Y的主族序数与周期数相等，Z的氢化物的分子式为H2Z。回答下列问题：
(l)Z在周期表中的位置是 ,Y的原子结构示意图 。
(2)RZ2的结构式是 ,X2Z2的电子式是 。
(3)XYW2溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”)原因是（用离子方程式表示）
。
(4)某传感器可以检测空气中ZW2的含量，工作原理如上图所示。则其阴极电极反应式
为 。
22. (10分）H是一种重要的化工原料，它可由石油和煤焦油通过下列路线合成：
(l)A的名称是 ；过程①是 变化（填“物理”或“化学”，下同），过程⑤是 变化。
(2)反应③的化学方程式为 ；反应⑥的类型为 。
(3) 鉴别E与F的方法是 。
(4) H中六元环上的氢原子被两个氯原子取代后的有机物有 种。
23. (10分）CO2是一种廉价的碳资源，资源化利用CO2具有重要的工业与环境意义。
(1) 下列物质理论上可以作为CO2 捕获剂的是 （填序号）。
A.NH4Cl溶液 B.(NH4)2CO3溶液 C.氨水 D.稀H2SO4
(2)以 TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为碳减排提供了一个新途径。该反
应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。
该转化过程①中会 能量（填“吸收”或“释放”);CO2分解反应的热化学方程式为
，实现该反应的能量转化方式是 。
(3)O2辅助的Al-CO2电池能有效利用CO2,且电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料，工作原理如右图所示。若正极产生O2-将CO2还原生成C2O42-，则正极的反应式为 ；电路中转移1mol电子，需消耗CO2 L（标准状况）。
24. (11分）碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、食品工业等行业。
(1) 市售碳酸钠中含有氯化钠杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀H2SO4、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、AgNO3溶液
实验步骤
现 象
①取少量样品，加蒸馏水溶解
②固体完全溶解得到无色澄清溶液
③
④有白色沉淀生成
⑤静置，
⑥
(2)用AgNO3标准溶液滴定Cl-(以K2CrO4溶液为指示剂，Ag2CrO4为砖红色沉淀），
来测定碳酸钠的纯度。
①配制样品溶液：称取某碳酸钠样品mg,用容量瓶配制100mL溶液，定容时，用 加蒸馏水至刻度线。
②配制AgNO3溶液及浓度标定：称取AgNO3晶体8.5g于烧杯中，用 取500mL 水并倒入烧杯中，搅拌摇匀后，转入 色试剂瓶，置于暗处、备用。用NaCl标准溶液标定上述AgNO3溶液浓度为bmol/L。
③滴定样品：取样品溶液20.00mL于锥形瓶中，加过量稀AgNO3,滴入2~3滴K2CrO4溶液，用AgNO3标准溶液滴定，滴定终点的现象为 。
重复上述操作三次。四次测定数据如下表：
实验序号
1
2
3
4
消耗AgNO3溶液体积/mL
20.00
21.55
20.02
19.98
若在滴定终点读取滴定管刻度时俯视标准液液面，则测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”);样品的纯度为 ％。
25. (10分）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法生产。气相直接合成的反应为：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)ΔH,乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图［其中n(C2H4):n(H2O)=l:1]。
(1)p2时，若起始n(H2O):n(C2H4)=lmol,容器体积为1 L,反应经5min达到a点，在0~5min时段，反应速率v(C2H5OH)为mol/(L•min),a点的平衡常数Ka=
（保留两位小数）。
(2)乙烯气相直接水合反应的ΔH 0(填“＞”或“<”)相同起始量达到a、b所需要的时间ta tb(填“>”、“<”或“=”,后同）。c、d两点的平衡常数Kc Kd。
(3)300°C时，要提高乙烯的平衡转化率可采取的措施有 、 。
26. (9分）硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作木材的防腐剂等。用氧化锌烟尘（主要成分为ZnO,还含有少量PbO、CuO、Fe2O3、FeO等）生产ZnSO4•7H2O的流程如下：
有关金属离子[c(Mn+)=0.1 mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Cu2+
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
4.7
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
6.7
(1) “酸浸”时用的稀酸是 ；滤渣1 主要成分是 。
(2)“氧化”时的 离子方程式为 ；加入ZnO除杂时溶液的pH控制范围是 ~5.0。
(3)滤渣3含有锌和 ；滤液得到ZnSO4•7H2O的操作是 、洗涤、干燥。
(4)取14.35gZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量如下表：
温度/℃
100
250
680
930
质量/g
8.95
8.05
6.72
4.05
则680°C时剩余固体的化学式为 （填序号）。
A.ZnO B.Zn3O(SO4)2 C.ZnSO4 D.ZnSO4•H2O
·1·