化学沉淀法的基本原理范文
[关键字]电镀废水铜镍回收工艺
[中图分类号]X75[文献码]B[文章编号]1000-405X（2013）-3-174-2
电镀企业日常生产产生大量含重金属的废水，重金属离子不易分解且毒性较大，必须严格处理后才能排放。电镀废水中重金属处理和回收技术有不少，如离子交换法、电解法、膜分离法、电去离子法等。目前以上方法都在一定程度上得到应用，但都要求对电镀废水进行严格的分质分流，且处理水量不能太大；而实际生产中，很难实现废水彻底的分质分流效果。因此，本文结合某电镀工业园区内电镀综合废水回收工程，采用三级沉淀法处理工业园区的电镀废水，研究了三级沉淀回收工艺和各因素对回收效果的影响。通过工艺使用后的结果表明，此工艺在确保污水达标排放的前提下减少污泥量，提高污泥品位，使其具有回收价值，从而实现污泥的资源化。
1实验分析
某电镀工业园区内的电镀综合废水，其pH为1.3，含Cu2+89.8mg/L、Ni2+60.85mg/L。
1.1主要仪器及试剂
TAS-990原子吸收分光光度计，北京普析通用设备公司；PHS-3C型pH计，上海雷磁厂；JJ-4六联搅拌仪，金坛友联仪器研究所；工业纯石灰，浙江建德石灰厂；分析纯液碱，上海化学试剂厂。
1.2工艺流程
（1）一级沉淀：在含有铜镍的电镀混流废水中投加石灰乳溶液调节pH为2.0～4.0，按0.005g/L加入絮凝剂PAM（聚丙烯酰胺），生成的沉淀用沉淀池进行固液分离，测定铜镍损失率。
（2）二级沉淀：向经一级沉淀的电镀混流废水投加石灰乳溶液调节pH为5.0～7.0，并按0.005g/L加入絮凝剂PAM，对生成的沉淀进行固液分离，测定污泥的量和其铜、镍含量。
（3）三级沉淀：向经二级沉淀的废水加液碱/石灰乳混合溶液，调节pH为10.5，并按0.005g/L加入絮凝剂PAM，用沉淀池进行固液分离，测定污泥的量和其含铜、镍量，最后通过加入硫酸调节出水pH至中性，实现电镀废水达标排放。
2结果与讨论
2.1一级沉淀pH对铜损失率及一级污泥的影响
图2为一级沉淀反应pH对铜损失率和一级沉淀泥重及其含铜量的影响。
由图2可知，在pH为2.0～4.0范围内，随pH上升，溶液中的铜离子不断沉淀而被去除，铜的质量浓度不断降低，铜损失率逐渐变大。此外，随着pH的上升，一级沉淀的泥重也逐渐增大，但是其污泥含铜量都不高，使一级沉淀泥没有可再利用价值，所以要在减少二级石灰投加量的基础上尽可能地减少一级反应中铜的损失率。一级沉淀的最佳pH约为3.0。
2.2二级沉淀pH对污泥含铜量及泥重的影响
将废水pH调至3.0后，沉淀并固液分离，上清液中继续加入石灰乳调节pH至5.0～7.0，研究二级沉淀pH对污泥含铜量的影响，结果见图3。
由图3可知，随pH上升，废水中大量金属离子被沉淀，污泥质量逐渐增大。由于二级反应在初期生成大量沉淀后，水中铜沉淀速率随pH升高而越来越低，且加碱量随pH升高而越来越大，造成二级沉淀泥重虽不断上升但铜品位不断下降。为生成尽可能多的高含铜量的二级泥，选用二级沉淀的较适宜pH为6.0～7.0。
2.3二级沉淀pH对离子去除（损失）率的影响
在2.2相同的实验条件下，考察二级沉淀pH对Cu去除率和Ni损失率的影响，结果见图4。由图4可知，在pH为5.0～7.0范围内，随pH增大，铜离子不断被沉淀，分离液中铜的质量浓度快速下降；对镍离子而言，由于其沉淀pH较高，因此在较低pH下，镍的损失率受pH影响并不大，由于少数"局部过碱"现象的存在，镍的质量浓度有一定程度的下降。本文的目的是得到较多有再利用价值的高品位二级沉淀铜泥和三级沉淀镍泥，这就需要在二级反应中尽可能多地沉淀铜离子并减少镍的损失，较适宜的二级沉淀pH为6.5～7.0。另外，二级沉淀后出水中铜的质量浓度越低，对日常生产中铜的稳定达标排放也越有益。
2.4液碱石灰配比对三级沉淀泥量及污泥含镍量的影响
首先分别配制质量分数为5%的液碱溶液、石灰乳溶液，再按液碱-石灰乳混合液中石灰乳所占体积分数为10%（即每100mL混合液中有10mL质量分数为5%的石灰乳溶液和90mL质量分数为5%的液碱溶液）、20%、30%、40%、50%，分别配制得到5份液碱石灰乳混合液，并分别用此混合液调节三级沉淀pH至10.5，考察三级沉淀反应中液碱石灰乳混合液中石灰乳所占比例对污泥量及污泥含镍量的影响，结果见图5。
由图5可知，随液碱石灰乳混合液中石灰乳体积分数增大，三级沉淀污泥量逐渐增大，而污泥中的镍含量则逐渐降低。增大液碱石灰中石灰的体积分数，有助于促进絮凝反应，达到较好的沉淀效果，且石灰远比液碱便宜，使成本降低；但由于加入的是石灰乳，部分石灰未反应便进入污泥中，在较高pH下部分石灰会以碳酸钙形式存在。这2种因素都会引起污泥增多，从而降低污泥含镍量。综合考虑生产中需减少出泥量，保证污泥镍的品位及控制处理成本，确定三级沉淀中液碱石灰乳混合液中石灰乳的体积分数为20%。
2.5综合成本核算
考虑到二级沉淀的最佳pH为6.5～7.0，分别对二级沉淀pH为6.5、7.0时进行全流程药剂成本核算，结果见表1。
由表1可知，二级沉淀pH为6.5时，铜回收量与pH为7.0时基本相同，药剂成本也基本相同，但镍回收量较大，且品位较高。平均二级泥量为0.8974g，铜品位为7.6%；三级沉淀泥量为0.6133g，镍品位为6.62%；全流程药剂成本为5.49元/t。综合产泥量、回收的污泥含铜镍量，并以最近三月SMM电解铜、电解镍平均现货价的60%为标准，计算出铜经济效益为4.09元/t，镍经济效益为5.68元/t，所以二级反应pH以6.5为佳。
经过此工艺改造的处理后出水铜、镍离子质量浓度分别为0.128mg/L和0.214mg/L，出水指标已达到GB21900-2008《电镀污染物排放标准》的要求。
3结论
综上所述，本项目通过采用分级沉淀法对废水中铜、镍进行利用和回收，取到了良好的效果，其中铜回收量为0.0682g/L，镍回收量为0.0406g/L，处理成本为5.49元/t，优于电镀园区原有的处理流程，且回收水中铜、镍产生的经济效益分别为4.09元/t和5.68元/t，该法既可实现出水达标排放，又可实现铜、镍资源回收，是一种经济、环保的电镀废水资源化处理工艺，在给企业创造一定经济效益的同时，也实现了资源的回收。
参考文献
化学沉淀法的基本原理范文篇2
美国著名课程专家埃里克森提出：“核心概念应该是居于学科中心，且有超越课堂的持久和迁移价值的关键性原理、方法和概念。同时，它们还具有广阔的解释空间，能为相关领域的发展提供深入的视角，并加强学科之间的联系。”化学核心概念则是建立在化学发展的过程中，在化学学科体系中有着重要的地位，体现了化学运动规律、本质属性，是一种能对化学现象和事实概括与抽象的思维形式，更是化学学科体系的精髓和命脉。
在《化学反应原理》模块中，就包含着大量的化学核心概念和原理知识。在教学中发现，学生最难学的就是这部分内容。这个模块的学习，需要学生从宏观到微观、从定性到定量、由静态到动态等多个角度观察、思考化学变化的问题；学会建立和转换不同概念之间的关系；更需要通过对纷繁复杂的化学现象背后共同规律的认识，体会现象背后的统一性。
化学平衡在化学课程中占着举足轻重的位置，历年来称为高考的热点。“沉淀溶解平衡”是继化学平衡、电离平衡、水解平衡后又一个重点内容，本文以“沉淀溶解平衡原理”一节为例，通过课堂教学来帮助学生建构化学核心概念，进行化学核心概念的教学实践和探索。
二、教学实践1.学情分析
（1）从知识结构上看，学生已经具备了复分解反应、化学平衡和溶液中其他离子平衡等相关知识，并且能独立或合作完成简单的探究实验活动，具备解决简单实际问题的能力。
（2）学习困难学生认为沉淀溶解平衡是完全进行到底的，不认为反应后溶液中仍有沉淀中含有的离子存在。另外，在对复分解反应的认识上有局限性，归纳概括能力有一定的问题。
2.教学思路
建构主义理论认为，学生是认知的主体，是教学的中心，所以教学方法和教学设计都应围绕这个中心来进行。以化学实验探究作为学生主动构建化学知识的手段，在教学中形成了一种有效的教学模式，复习已有知识-提出问题预测新知-实验探究-总结结论-反思与表达，充分发挥学生学习的主动性，使学生真正成为学习的主人、知识的主人。
3.教学过程
板块一沉淀溶解平衡原理
设计意图：教学情境的创设是教学设计的关键。在化学概念教学中，教学情境更有利于学生主动建构化学概念知识，学生以原有概念为基础，从情境中发现问题，并分析解决问题，同时引出了实验探究的主题，最终建立概念知识体系，取得更好的教学效果。
思考：在学习复分解反应时，盐和盐生成两种新盐，发生复分解反应的条件是什么？
结论：要符合复分解反应的三个条件之一；
两种盐必须可溶。
【小实验】
（1）取一支试管，向其中滴加2mLNaCl溶液，然后向其中逐滴加入AgNO3溶液。
（2）向实验（1）中的试管中滴加KI溶液。
（3）向实验（2）中的试管中滴加Na2S溶液。
现象：无色
SymbolnB@白色
SymbolnB@黄色
SymbolnB@黑色
原因：NaCl+AgNO3
SymbolnB@AgCl
SymbolnB@AgI
SymbolnB@Ag2S思考：实验中，NaCl和AgNO3生成了白色沉淀AgCl，再加入KI溶液生成黄色沉淀AgI，这是不溶物AgCl和KI溶液的反应，实验（3）同样，这与我们所学过的有所不同，原因是什么？这就与沉淀的溶解平衡有关。
讨论：根据物质的溶解性的差异可以将物质分为哪几类？什么样的物质称为难溶物？如氯化银、硫酸钡就属于难溶物。那么，它们在水中是否完全不能溶解？
通常根据物质在20℃时溶解度的大小来划分物质的溶解性（表1）。
难溶物在水中能极少量地溶解，那么如何证明这些难溶物在水中仍能少量溶解？
【活动与探究】
设计实验方案验证难溶电解质PbI2固体在水中仍能少量溶解。
方案：（1）将少量的PbI2固体加到盛有一定量水的试管中，振荡，静置一段时间。
（2）取上层清液1～2mL，加入试管中，逐滴加入AgNO3溶液，振荡，观察实验现象。
请分析产生以上实验现象的原因。
结论：取上层液加入AgNO3溶液后有沉淀生成，说明清液中存在I-，进而说明PbI2能在水中少量溶解。
分析PbI2（s）Pb2+（aq）+2I-（aq），溶解就是固体变成水溶液中离子的过程。
图1所示为溶解和沉淀速率随时间变化的曲线，当v溶解=v沉淀>0时，溶液就达到了饱和，固体物质的质量就不再变化了，表面上看上去就像“不溶”了，实际上是溶解和沉淀的速率相等。
（1）定义
一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，形成饱和溶液，固体质量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
（2）沉淀溶解平衡的特征
沉淀溶解平衡是一种可逆过程，具有化学平衡状态的特征。
①动：属于动态平衡
②等：沉淀溶解速率与沉淀生成速率相等，
v（沉淀）=v（溶解）≠0
③定：溶液中各成分的浓度都不再发生变化
④变：改变外界条件时，沉淀溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
板K二影响沉淀溶解平衡的因素
设计意图：学生已学过化学平衡等，对影响平衡的因素并不陌生，根据以往知识进行交流与讨论，不难得到影响沉淀溶解平衡的相关因素，并可比较与其它化学平衡、电离平衡的相同点和不同点，进一步加深对概念的理解。
【交流与讨论】根据化学平衡的相关知识，讨论影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？
内因（决定因素）：难溶物质本身性质――主要决定因素。
外因：
讨论：对于平衡AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）若如表2所示改变条件，对其有何影响。
归纳：
（1）浓度：加水，平衡向溶解方向移动
（2）温度：升温，多数平衡向溶解方向移动（Ca（OH）2除外）
（3）同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子使平衡向沉淀方向移动
（4）其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体时，平衡正移练习
板块三溶度积常数（Ksp）
设计意图：用化学用语来表示沉淀溶解平衡，更简洁的表示平衡的双向动态建立过程，便于准确地使用平衡常数（K）的表达式（此处的K可以修正为溶度积常数Ksp），使沉淀溶解平衡概念从定性到定量，深化概念的理解。
【问题探究】如何表示沉淀溶解平衡的平衡常数？
对于PbI2（s）Pb2++2I-这个溶解沉淀平衡的可逆过程，它的平衡常数可以表示为：
K=c（Pb2+）c（I-）2c（PbI2），
Ksp=Kc（PbI2）=c（Pb2+）c（I-）2
也是一个常数，在一定温度下，难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用符号Ksp表示。
即：AmBn（s）mAn+（aq）+nBm-（aq）
Ksp=c（An+）m・c（Bm-）n
例如：
常温下沉淀溶解平衡：
AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），
Ksp（AgCl）=c（Ag+）・c（Cl-）=1.8×10-10
Ag2CrO4（s）2Ag+（aq）+CrO42-（aq），
Ksp（Ag2CrO4）=c（Ag+）2・c（CrO2-4）=1.1×10-12
PbI2（s）Pb2++2I-，
Ksp=c（Pb2+）c（I-）2=7.1×10-9
【题探究】
（1）溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，请根据表4分析，溶度积与溶解度有什么关系？
（2）写出下述难溶物的溶度积表达式。
溶度积Ksp的性质
（1）溶度积Ksp的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动，而不能改变溶度积Ksp的大小。
（2）溶度积Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小。相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶于水；反之Ksp越大，溶解度越大。
如：Ksp（AgCl）=1.8×10-10；Ksp（AgBr）=5.0×10-13；Ksp（AgI）=8.3×10-17。
因为：Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr）>Ksp（AgI），所以溶解度：AgCl>AgBr>AgI。
不同类型的难溶电解质，不能简单地根据Ksp大小，判断难溶电解质溶解度的大小。
如：Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10
不能由此判断Mg（OH）2比AgCl更难溶于水。而要通过计算比较Mg2+与Ag+浓度的大小或求二者的溶解度的大小来判断。
设Mg（OH）2的饱和溶液中c（Mg2+）为x，c（OH-）=2x；AgCl的饱和溶液中c（Ag+）=c（Cl-）=y
x=3Ksp（Mg（OH）2）4=35.6×10-124
=1.12×10-4mol/L
y=Ksp（AgCl）=1.8×10-10
=1.34×10-5mol/L
因为：x>y，所以：AgCl比Mg（OH）2更难溶。
也可进一步求出它们的溶解度，在Mg（OH）2和AgCl的饱和溶液中，溶液的浓度很小，其密度均取1，所以溶解度：s（Mg（OH）2）=58×1.12×10-4×100/1000=6.50×10-4（g）
s（AgCl）=143.5×1.34×10-5×100/1000=1.92×10-4（g）
溶解度：Mg（OH）2>AgCl。
板块四溶度积规则
设计意图：在学生已有的化学平衡常数和浓度商关系的基础上，迁移得出Ksp与Q的关系，将抽象的表达式内隐的平衡观通过图像生动直观体现出来，有助于核心概念沉淀溶解平衡和沉沉淀溶解平衡移动的理解。
【问题探究】
某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图2所示。请同学讨论：曲线和abcd四个点的意义？
在一定温度下，通过比较任意状态离子积（Q）与溶度积（Ksp）的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的方向。
①当Q=Ksp时，饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。
②当Q
③当Q>Ksp时，离子生成沉淀，即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。
思考：将0.001mol/LNaCl溶液和0.001mol/LAgNO3溶液等体积混合，是否有AgCl沉淀生成？
【展示】溶洞图片
探究：溶洞是如何形成的？与化学平衡什么关系？
扩展：已知牙齿表面有一层坚硬的牙釉质羟基磷酸钙[Ca5（PO4）3（OH）]，它对牙齿起到保护作用。使用含氟牙膏能生成更难溶且耐酸的氟磷酸钙[Ca5（PO4）3F]覆盖在牙齿表面，抵抗H+的侵袭。
设计意图：结合学生已有的经验，把知识放在具体的熟悉的情节中，以问题启发学生从新的角度思考，帮助学生定量理解沉淀溶解平衡，为下面的沉淀的溶解和转化做好准备。
三、反思与总结
1.“沉淀溶解平衡”与生活生产密切相关，在教学中选用多种情境素材，通过学生感兴趣的小实验，充分利用认知冲突，采用科学合理的教学策略引导学生自主建构沉淀溶解平衡，培养学生解决冲突的能力，加深学生对沉淀溶解平衡本质的认识理解，实现核心知识向应用转化，培养学生的创造力。
2.让学生调用自己头脑中的原有实验技能自主设计实验来证明“难溶电解质固体在水中仍能少量溶解”。不同的设计方案可以让学生相互交流和分享自己的设计成果，解构和理解其中的设计原理，最后再完成实验。这样做，不但打破了传统课堂理论学习的沉闷学习氛围，而且对培养学生的创新思维能力也极为有利。引导学生运用实验探究和理论分析相结合的方式进行探究学习，让学生体会到化学知识的价值和自主学习的乐趣。
化学沉淀法的基本原理范文
【关键词】资金沉淀特点对策
目前我国财政资金存在大量沉淀闲置。沉淀闲置的财政资金，犹如死水，不能发挥其效益，只有周转流动，才能如灌溉之水滋润万物。因此，厘清财政资金沉淀的特点，采取盘活沉淀资金的恰当措施是非常有必要的。
一、财政沉淀资金的特点分析
财政资金沉淀，通常是指在财政资金收入支出过程中，由于尚未安排预算，或者已经安排预算，部分财政资金本应按照预算支出使用但没有使用或没有完全使用，从而未能形成实际支出，仍然闲置在账户里的现象。从现实的情况看，目前我国财政资金沉淀有以下几个特点：其一，沉淀资金的存在形式多样。目前我国财政沉淀资金主要包括结转结余资金、预算周转金、预算稳定调节基金、偿债准备金等。留存必要的预算周转金、预算稳定调节基金和偿债准备金是应当的，但是，留存大量的结转结余资金，必然造成资金效益损失，是不合适的。形成大量沉淀结转结余资金的原因既有制度原因，也有人为原因。制度原因主要在于预算管理制度不完善，如预算编制缺乏准确性、科学性和长期性；再如预算批复和下达不够及时。人为原因如部分领导干部懒政怠政、不作为、慢作为。其二，沉淀资金积淀多处。从有关数据可以看出，我国目前的财政沉淀资金主要积淀三个地方：国库、财政专户和预算单位。沉淀多处的主要原因在于我国国库集中收付制度改革不彻底。一方面，财政部门既在人民银行开立账户，又在商业银行开立账户，多个账户不可避免会造成资金沉淀；另一方面，支付是由商业银行集中支付，这种方式下凭证传递环节增多，造成了资金沉淀多处。其三，沉淀资金的金额较大。根据审计署，2015年6月的《国务院关于2014年度中央预算执行和其他财政收支的审计工作报告》显示，至2014年底，抽查的22个中央部门有沉淀资金1495.08亿元，18个省本级财政有沉淀资金1.19万亿元。又从近期国务院大督查情况来看，截至2015年11月底，中央财政收回沉淀资金155亿元，地方各级财政收回沉淀资金3503亿元。2016年5月，国家审计署了2016年第一季度的国家重大政策措施贯彻落实跟踪审计公告。公告显示，由于缺乏统筹盘活，总计有97亿元的财政资金长期“趴在账上睡大觉”，其中，有94.28亿元专项资金未及时安排使用发挥效益，1.41亿元专项资金统筹后仍未及时使用，形成“二次沉淀”。其四，沉淀资金统筹难度大。盘活沉淀的财政资金，增加资金有效供给，对于稳增长、惠民生具有重要意义。但是，统筹“沉睡”的财政资金存在以下两方面的障碍：一是利益障碍。由于财政资金分配、管理和使用中普遍存在小、散、y问题，如某农林水专项，这个专项在分配时中央层级就有9个部门在管，而在这9个部门又分散到下属的50个司局，这50个司局又分散到下属的114个处，从分配渠道看非常分散。统筹时势必影响各个部门或司局或各处室的利益，自然增大了统筹的难度；二是制度障碍。以扶贫资金为例，涉及扶贫资金分配使用的具体制度规定未及时修改完善，特别是相关部门“专款专用”、“打酱油的钱不能买醋”等规定依然在执行，地方政府很难突破这些规定进行有效整合统筹。
二、盘活财政沉淀资金的对策建议
既要采取措施盘活历史沉淀的财政资金，又要防范财政资金新的沉淀，才能最大限度地发挥财政资金“四两拨千斤”的作用。既要治标，更要采取策略治本。为此，针对前文所述财政资金沉淀的特点，笔者以为应该从以下几个方面进行应对：
第一，深化财政体制改革，逐步建立财权与事权相匹配的财政体制。理顺中央与地方的事权财权关系，切实推行政府权力清单、责任清单制度，启动事权和支出责任划分改革。事权决定财权的大小，只有在事权划分的基础上，才能够确定合意的各级政府财权，也才能在确定各级政府财权框架的基础上，根据财力获取效率确定各级政府的自有财力和转移支付规模。这样，政府间财政关系才能够理顺，才能够减少中央财政及中央各部门各部门财政资金沉淀过多，才能够减少部分地方政府财政资金沉淀过多而部分地方政府财力入不敷出的矛盾；此外，还需要明确界定政府各部门的职能与预算分配权，消除预算分配中的多头管理和重复管理；还需要进一步完善转移支付制度，进一步清理整合规范中央专项转移支付，化解专项资金沉淀过多的问题。
第二，进一步完善预算管理制度和国库集中收付制度，提高制度的约束力度。应当重塑预算编制程序，确保预算明细性、科学性和长期性。要求每笔支出预算必须明确表述目的和用途；在进一步细化年度预算编制基础上，逐步编制三年滚动预算，确保预算安排与中期规划、年度计划相衔接；进一步优化预算的批复和下达流程，尤其是要优化项目审批流程，清理整合审批事项，明确审批办结时限，提高审批效率，减少时滞；提高预算单位的预算法制意识，建立预算执行的奖惩约束机制，将财政资金绩效评审与预算编制挂钩，作为考核地方政府与部门财政管理水平的重要内容，实行奖励与问责制度；严格执行审计问责制度，杜绝“牛皮鲜”问题。国库集中收付制度应当明确以国库单一账户为核心，所有财政性收入直接缴入国库单一账户，严控财政部门在商业银行开立账户，所有财政性支出均由国库单一账户直接支付到最终收款人，改变通过商业银行完成集中支付的模式，将所有非部门预算单位的财政专项资金支出，也纳入国库集中支付管理。
第三，严格执行问责机制，严惩部分领导干部懒政怠政、不作为、慢作为行为。2015年9月，针对财政资金沉淀、项目拖延、土地闲置、棚户区改造迟缓等方面的懒政怠政不作为等典型问题，24个省（区、市）依法依规对249人进行了问责，给予党纪政纪处分。其中地厅级41人、县处级139人。笔者相信，只要严格执行问责条例，加大惩处力度，必然会减少懒政怠政、不作为、慢作为行为，从而减少财政资金沉淀。
第四，修订资金管理制度并奖惩结合，破除沉淀资金统筹障碍。2015年6月国务院印发了《推进财政资金统筹使用方案的通知》。通知要求继续盘活财政沉淀资金，加强财政专户资金管理，健全完善管理制度，切实堵塞管理漏洞，形成科学规范的财政资金管理机制。对于沉淀资金的统筹整合，建议从政策上权威、规划上衔接、制度上修订、整合上规范、奖惩上分明、审计上跟进等方面做好落实，坚决查处以“打酱油的钱不能买醋”等为借口拒绝资金统筹整合等行为，破除沉淀资金统筹的利益障碍和制度障碍。
参考文献
[1]福建专员办.探究财政资金沉淀的成因[N].中国财经报，2015-05-05.
[2]李俊生等.明晰政府间事权划分构建现代政府治理体系[J].中央财经大学学报，2014-03.